Comunicación

• Planeación

• Bitácora

• Reglas de acentuación

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• Ensayo

• Entrevista

• Partes de la oración

• Usos de la coma

• Consejos para una buena exposición oral

• Notas 1

• Notas 2

• Notas 3

• Notas 4

• Notas 5

• Notas 6

• Notas 7

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​

• 1a Serie de Ejercicios

• 2a Serie de Ejercicios

• 3a Serie de Ejercicios

Estructura de la Materia

• Planeación

• Sistema Internacional de Unidades

• Cifras Significativas

• Estructura Electrónica (Parte 1)

  • Número de Avogadro​

  • Redacción electromagnética

  • Teoría Cuántica

  • Espectros Atómicos

  • Modelo de Bohr

• Estructura Electrónica (Parte 2)​

  • Naturaleza dual del electrón​

  • Principio de incertidumbre

  • Modelo cuántico del átomo

  • Átomos hidrogenoides

  • Orbitales atómicos

• Estructura Electrónica (Parte 3)​

  • Átomos Polielectrónicos​

  • Espín y configuraciónes electrónicas

  • Número y masa atómicos (isotopos)

  • Tabla periódica y configuraciones electrónicas

• Tabla Periódica​

  • Capas electrónicas​

  • Elementos de valencia

  • Aniones y cationes

  • Propiedades periódicas

    • Carga nulear efectiva​

    • Radio atómico

    • Energía de ionización

    • electronegatividad

  • Metales, no metales y metaloides​

  • Tendencias en familias de elementos

• Enlace químico y moléculas (Parte 1)

  • Tipos de enlace

  • Símbolos de Lewis y regla del octeto

  • Enlace iónico

  • Enlace metálico

  • Enlace covalente

• Enlace químico y moléculas (Parte 2)

  • Electronegatividad y polaridad de enlace​

  • Representación de Lewis, carga formal y estructuras de resonancia

  • Excepciones a la regla del octeto

• Geometría molecular y teoría de enlace (Parte 1)

  • Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia

  • Teoría de enlace de valencia

  • Hibridación de orbitales y enlaces múltiples

• Geometría molecular y teoría de enlace (Parte 2)

  •  ​Teoría de orbitales moleculares y orden de enlace

  • Propiedades moleculares y configuraciones electrónicas

• Fuerzas intermoleculares​

  • Comparación molecular de gases, líquidos y sólidos

  • Fuerzas intermoleculares

  • Viscosidad y tensión superficial 

  • Cambios de fases

  • Volatilidad, presión de vapor  y punto de ebullición

​

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PROBLEMARIO

Tabla Periódica

Fisicoquímica Computacional

• Introducción

• Método de cálculo

• Conjunto de funciones de base

• Orbitales moleculares

• Constantes de acidez (pKa)

• Índices de reactividad

• Cinética

Método Experimental I

• Planeación

• Seguridad e higiene en el laboratorio

• Etiquetas de riesgo de sustancias químicas

• Hombre de Vitruvio

• Sistema internacional de unidades

• Los desechos nucleares: ¿de dónde y a dónde van?

Verónica E. Badillo-Almaraz y Juan Antonio Pérez, Ciencia 2004, 55:2, 63-70.​

• Volumen, masa y densidad

• Toro geométrico

• Incertidumbres

• Paralelogramo de incertiduumbres

Serie de Problemas I​

Serie de Problemas III

Química

TEORÍA

​

• Planeación

• Historia de la química (Parte 1)

• Historia de la química (Parte 2)

• Historia de la química (Parte 3)

• Programa ejecutable de la tabla periódica

• Introducción a la Química

  • Ramas de la química​

  • Relación con otras disciplinas

  • Método científico

  • Sistema Internacional de Unidades

  • Mediciones e incertidumbres

  • Cifras significativas

  • Notación científica

• La materia

  • Átomos, moléculas e iones

  • Fórmulas y representaciones moleculares

  • Nomenclatura

LABORATORIO​

​

• Normas de seguridad

• Material de laboratorio

• Actividad experimental 1

• Actividad experimental 2

• Actividad experimental 3

• Actividad experimental 4

Química Analítica I

• Planeación

• Conceptos básicos

  • Equilibrio químico

  • Grado de avance

  • Ácidos y bases

  • Disoluciones ideales

  • Desviaciones a la idealidad

  • Actividad

  • Acidez y pH

  • Ley de Hess

• Modelo polidonador/anfolitos/polirreceptor/partícula​

  • Definición de equilibrios​

  • Coeficiente de disociación

  • Criterios de fuerza o estabilidad

  • Cálculos de pH y condiciones de equilibrio

  • Ecuaciones de tipo Henderson-Hasselbalch

  • Modelo de perturbaciones aditivas

  • Gráfico de Gordus

  • Fracciones Molares

  • Diagramas de distribución

• Diagramas de zonas de predominio y escala de predicción de reacciones​

  • Cálculo de pH y condiciones de equilibrio usando la escala de predicción de reacciones​

  • Mezcla de interacciones y mezclas de reacción

• Valoraciones ácido-base​

  • Curvas de valoración teóricas​

  • Casos tipo

  • Selección de indicadores para detectar puntos de equivalencia

• Soluciones amortiguadoras

  • Sistemas amortiguadores de pH​

  • Capacidad amortiguadora

• Curso completo

OTROS

Educ. Quím. 2010, 21, 306

J. Chem. Ed. 1995, 72, 1099

J.Chem. Ed. 1991, 68, 397

Nociones de Estadística

Ejercicios, curvas de valoración

Notas de Curso (experimental y estadística)

Química Analítica II

• Planeación

• Sistemas Amortiguados

  • Especies generalizadas

  • Equilibrios generalizados

  • Constantes condicionales

• Diagramas de zonas de predominio (DZP)

  • Ej. ​Fe(II) - ortofenantrolina

  • Ej. DZP de Fe(III) - ortofenantrolina

• Solubilidad y doble amortiguamiento

  • Diagramas de fases condensadas (DFC)​

  • Diagramas de existencia predominio (DEP)

• Procesos Redox​

  • Número de oxidación​

  • Balanceo por el método ión-electrón

  • Ecuación de Nernst

  • Convenio IUPAC de potenciales de electrodo

​​

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Los diagramas de zonas de predominio III

Ignacio González Martínez y Alberto Rojas Hernández

Convenios de potenciales de electrodo

• Serie de ejercicios

• Ejercicio Cu-EDTA (respuestas)

• Ejercicio Cu-EDTA con doble amortiguamiento (respuesta)

• Ejercicios Redox

Química Analítica III

• Planeación 

• Reparto

• Precipitación selectiva

• Ejercicios, precipitación selectiva.

• Precipitación selectiva (cloruros, bromuros, yoduros y cromatos)

​Autor: Dra. M. Tereza Ramírez-Silva

• Temas selectos de extracción líquido-líquido

Autores: M. E. Páez hernández, M. T. Ramírez Silva, A. Rojas Hernández​

• Tablas

"Formación de Complejos en Química Analítica" ​ Autor: A. Ringbom

​

Tarea 1

Cinética Computacional

• Conceptos generales

• Dependencia con la temperatura

• Recordando métodos de cálculo:

  • Bases

  • Ab-initio

  • DFT

• Proyectos de investigación utilizando la​ Química Computacional

• Simetría

• Teoría del Estado de Transición (TST)

• Teoría Variacional del Estado de Transición (VTST)

• RRKM

• Túnel y rotaciones internas

• Aplicaciones

​

Uso de los programas POLYRATE y TINKERATE

• Introducción

• TST (cálculos con POLYRATE)

• VTST (cálculos con POLYRATE)

• VTST (cálculos con TINKARATE)

Química Cuántica

• Historia

• Postulados de mecánica cuántica

• Orbitales Atómicos

• Ecuación de Schrödinger y método Hartree-Fock

• Funciones de base

• Interacción de configuraciones

• Métodos multiconfiguracionales

• Perturbaciones de muchos cuerpos: Moller-Plesset

• Teoría de Funcionales de la Densidad

• Métodos semiempíricos

• Hückel

• Mecánica molecular

Enlace Químico

• Planeación

• Introducción a la Química Computacional

• Introducción al enlace químico

  • Energías de ionización, afinidades electrónicas, índices de reactividad globales y locales​

• Enlace covalente:

  • Representaciones de Lewis, estructuras resonantes, regla del octeto y sus excepciones​

  • Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia

  • Teoría de enlace de valencia, hibridación de orbitales y enlaces múltiples

  • Polaridad de orbitales moleculares

  • Separación sigma-pi, método de Hückel

  • Conjunto de funciones de base

• Orbitales Naturales​

• Introducción a Átomos en Moléculas (conceptos básicos)

• Simetría molecular 

• Enlace iónico: teoría del campo cristalino

• Interacciones moleculares (polarización, dispersión, fuerzas de London, puentes de hidrógeno)